Differbetween
Kc och Kp är jämviktskonstanterna i gasformiga blandningar. Skillnaden mellan de två konstanterna är emellertid att Kc definieras av molära koncentrationer, medan Kp definieras av gasernas partiella tryck inuti ett slutet system.
- Vad är KC- och KP-jämviktskonstant?
- Vad är förhållandet mellan KP och KC för reaktionen nedan?
- Är KC alltid större än KP?
- Vad är formeln för KP?
- Beror KP på tryck?
- Vilken av följande reaktioner som har KP är lika med KC?
- I vilken av följande jämvikter är värdet på KP mindre än KC?
- Vilken temperatur är KP KC?
- Gör KP-enhet?
- Hur beräknar man KC-värdet?
Vad är KC- och KP-jämviktskonstant?
c. Ksid Och Kc är jämviktskonstanten för en idealisk gasblandning. Ksid är jämviktskonstant som används när jämviktskoncentrationer uttrycks i atmosfärstryck och Kc är jämviktskonstant som används när jämviktskoncentrationer uttrycks i molaritet.
Vad är förhållandet mellan KP och KC för reaktionen nedan?
Svar. Kp = Kc (RT) ⁿ där R är gaskonstanten, T är temperaturen och n är förändringen i nr. av gasformiga mol i reaktionen. OBS: Endast gasformiga mol beaktas.
Är KC alltid större än KP?
Kp är lika med Kc när Δn = 0. Detta är sant när antalet mol gasprodukter är lika med antalet mol gasformiga reaktanter i den balanserade kemiska ekvationen. Värdet på Kp kan också vara mindre än Kc (för An < 0) eller större än Kc (för An > 0).
Vad är formeln för KP?
För ekvationen Kp = Kc (RT) ^ (delta N), borde det inte finnas två fall där Kp = Kc? Först när delta N = 0 (mol produktgas = mol reaktantgas); sekund när temperaturen T är den exakta ömsesidigheten av konstant R eller när R * T = 1 (om R = 0,08206 L * atm * mol ^ (- 1) * K ^ (- 1), T = 1 / 0,08206 K)?
Beror KP på tryck?
Eftersom jämviktskonstanten Kp är en funktion av ΔGorxn som definieras för en specifik komposition (alla reaktanter i deras standardtillstånd och vid enhetstryck (eller flyktighet) har tryckförändringar ingen effekt på jämviktskonstanter för en fast temperatur.
Vilken av följande reaktioner som har KP är lika med KC?
Kp räknas bara med gasmolekyl, medan Kc bara räknas med vattenlösning + gaser. Så här är reaktant och produkt båda gasformiga, det är därför bara reaktion med lika antal reaktanter och produkter har kp = kc, dvs. förändring i antal mol är lika med 0. alternativ (a) är korrekt.
I vilken av följande jämvikt är värdet på KP mindre än KC?
Lösning: Kp = Kc (RT) An, An = 2- (2 + 1) = - 1, dvs negativ, Kp<Kc. Steg för steg-lösning av experter för att hjälpa dig i tvivel & göra utmärkta betyg i tentor. Följande koncentrationer erhölls för bildandet av NH3 från N2 och H2 vid jämvikt vid 500K.
Vilken temperatur är KP KC?
Kc = 0,105 vid 472 ° C.
Gör KP-enhet?
Jämviktskonstanter (K, Kc, Kp) bör inte ha enheter av många skäl. 1. Aktiviteter bör användas inte koncentrationer eftersom aktiviteter är mer exakta för verkliga lösningar och riktiga gaser. Aktiviteter har inga enheter.
Hur beräknar man KC-värdet?
Multiplicera koncentrationer av CO2 och H2O för att få Kc. En viktig regel är att alla komponenter som är i fast tillstånd inte ingår i jämviktskonstantekvationen. I detta fall är sålunda Kc = [CO2] x [H2O] = 1,8 mol / L x 1,5 mol / L = 2,7 mol ^ 2 / L ^ 2.
