Skillnaden mellan N2O4 och NO2

N2O4 är dinitrogentetroxid medan NO2 är kvävedioxid. Huvudskillnaden mellan N2O4 och NO2 är att N2O4 är diamagnetisk, medan NO2 är paramagnetisk. Vidare förekommer N2O4 som en vätska, medan NO2 är en gasformig substans. Dessutom är N2O4 en färglös vätska medan NO2 är en brun gas.

1. Är NO2 och N2O4 samma?
2. Varför är N2O4 mer stabil än NO2?
3. Är syntesen av NO2 och N2O4 en reversibel reaktion?
4. Är 2NO2 N2O4 endoterm eller exoterm?
5. Ökar K med temperaturen?
6. Är NO2 en fri radikal?
7. Vad händer med KC när trycket höjs?
8. Varför blir färgen blek igen efter att trycket ökar?
9. Vilken färg är kvävedioxid?
10. Hur jämför QC med KC?
11. Hur många mol NO2 och N2O4 finns det just nu?
12. Ökar tillägget av ytterligare gas partiellt tryck?

Är NO2 och N2O4 samma?

Diskussion: Kvävedioxid är en rödbrun gas medan N2O4 är färglös.

Varför är N2O4 mer stabil än NO2?

Denna reaktion är exoterm i den främre reaktionen (producerar N₂O₄och endoterm i den omvända reaktionen (producerar NO₂). Detta beror på att N₂O₄ är mer stabil än NO₂ (obligationerna i N₂O₄ är starkare än obligationerna i NO₂).

Är syntesen av NO2 och N2O4 en reversibel reaktion?

3. När en reaktion kan gå i båda riktningarna är det en reversibel reaktion. ... Jag vet att syntesen av NO2 till N2O4 är en reversibel reaktion eftersom både den främre reaktionen (blå blinkar) och den omvända reaktionen (röda blinkar) observeras.

Är 2NO2 N2O4 endoterm eller exoterm?

Problem: Reaktionen 2 NO2 (g) ⇌ N2O4 (g) är exoterm. Detta innebär att: A. Kc ändras inte om temperaturen höjsB.

Ökar K med temperaturen?

HÖJNING AV TEMPERATUREN ÖKAR K_ekv FÖR EN ENDOTERMISK REAKTION OCH LÄGRE K_ekv FÖR EN EXOTERMISK REAKTION (Sänkning av temperaturen har motsatt effekt.)

Är NO2 en fri radikal?

Den udda elektronen extra gör NO2 till en fri radikal och så mycket mer reaktiv än CO2. Ett uppenbart exempel ligger i vad som händer när NO2 kyls. ... Två NO2-radikaler har vardera donerat sin oparade elektron för att bilda en ganska svag N-N kovalent bindning, som länkar dem till att skapa en N2O4-molekyl.

Vad händer med KC när trycket ökas?

Jämviktskonstanter ändras inte om du ändrar systemets tryck. Det enda som ändrar en jämviktskonstant är en temperaturförändring. ... Det betyder att om du ökar trycket kommer jämviktspositionen att röra sig på ett sådant sätt att trycket sänks igen - om det är möjligt.

Varför blir färgen blek igen efter att trycket ökar?

Genom att öka trycket flyttas jämvikten åt vänster eftersom detta minskar antalet mol gas som finns i blandningen. Den bruna färgen blir blekare.

Vilken färg är kvävedioxid?

I sin flytande form är kvävedioxid färglös till brun.

Hur jämför QC med KC?

Qc och Kc beräknas på samma sätt, men Qc används för att bestämma vilken riktning en reaktion kommer att fortsätta, medan Kc är jämviktskonstanten (förhållandet mellan koncentrationerna av produkter och reaktanter när reaktionen är i jämvikt).

Hur många mol NO2 och N2O4 finns det just nu?

Hur många mol NO2 och N2O4 finns det just nu? Mol NO2: 4,93 Mol N2O4: 1,62 5.

Ökar tillägget av ytterligare gas partiellt tryck?

Att öka trycket genom att tillsätta en inert gas vid konstant volym har ingen effekt. Detta beror på att det som är viktigt för jämvikten är det partiella trycket på reaktanterna och produkterna.